Genel Kimya 1 Final 4. Deneme Sınavı

1.Soru

Schrödinger denkleminin matematiksel çözümü bir atomun elektron dizilimi belirlememizi sağlar. Bunun için hangi kuantum sayılarına ihtiyaç vardır?

Yalnızca Açısal kuantum sayısına

Yalnızca Baş kuantum sayısına

Baş kuantum ve Açısal kuantum sayısına

Baş kuantum, Açısal kuantum ve Manyetik kuantum sayısına

Spin kuantum sayısına

2.Soru

9,8 g H2SO4 ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (MA (S)= 32,0 g/mol, MA (H)= 1,0 g/mol, MA (O)= 16,0 g/mol)

0,01 mol H2SO4 içerir.

2,2 g S içerir.

6,02×1022 tane H2SO4 molekülü içerir.

0,8 mol O içerir.

2,0 g H içerir.

3.Soru

Aşağıdakilerden atom veya iyonlardan izoeltronik olmayan hangisidir?

₁₀Ne

₁₁Na⁺

₁₃Al⁺³

₉F^-

₇N⁺

4.Soru

Krom atomunun (₂₄Cr) değerlik elektron dizilimi nasıldır?

[Ar]3d⁶

[Ar]4s¹ 3d⁵

[Ar]4s²3d⁴

[Ar]4s¹ 4p⁵

[Ar]4s²4p⁶

5.Soru

ClF3 molekülünün geometrisi aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Üçgen çift piramit

Düzgün dörtyüzlü

T-şekli

Üçgen piramit

Doğrusal

6.Soru

Hidrojen atomunda, bir elektronun 434 nm dalga boyunda ışıma yayınlaması için beşinci ( n=5 ) enerji seviyesinden kaçıncı enerji seviyesine geçmesi gerekir?

1

2

3

4

6

7.Soru

Çevre ile madde alışverişi olmayan, ancak enerji alışverişi olan sistem aşağıdakilerden hangisidir?

Açık sistem

İzole sistem

Kapalı sistem

Termokimyasal sistem

İzolasyonlu sistem

8.Soru

Bir gazın hacmi, sisteme 5,13 kJ ısı verilerek 15 L’den 40 L’ye arttırılıyor. Bu genleşme sürecindeki dış basınç 1,52 bar olduğuna göre gazın iç enerjisindeki değişimi hesaplayınız.

+1.33 kJ

-3,8 kJ

+3,8 kJ

-2,53 kJ

-3,53 kJ

9.Soru

Aşağıdakilerden hangisinde iyonik türler arasında gerçekleşen bir reaksiyonun kimyasal denklemi verilmiştir?

Cl2(g) + 2NaBr(sulu) → 2NaCl(sulu) + Br2(g)

2NaHCO3(k) → Na2CO3(k) + H2O(g) + CO2(g)

Fe(k) + CuSO4(sulu) → FeSO4(sulu) + Cu(k)

CaO(k) + SO3(g) → CaSO4(k)

Na2S(sulu) + 2HCl(sulu) → 2NaCl(sulu) + H2S(g)

10.Soru

Aşağıdaki moleküllerden hangisi rezonans yapıya sahip değildir?

NO₃^-

O₃

CO₃^-2

ClO₃^-

SO₃

11.Soru

Lewis kuramının temel prensipleri ile ilgili olarak, aşağıdaki ifadelerden hangisi doğru değildir?

Kimyasal bağlanmada değerlik elektronları rol oynar.

Elektronlar bir atomdan diğerine aktarılabilir.

Bir atomun değerlik elektronlarından biri veya birkaçı atomlar arasında ortaklaşa kullanılabilir.

Kimyasal bağlanmada tüm elektronlar rol oynar.

Artı ve eksi yüke sahip iyonlar elektrostatik etkileşimle birbirlerini çekerler ve iyonik bağları oluştururlar.

12.Soru

Aşağıdakilerden hangisinin standard oluşum entalpisi sıfır değildir?

O2(g)

S(rombik)

Na(k)

C(elmas)

H2(g)

13.Soru

Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Bir periyot boyunca soldan sağa gidildikçe elektron ilgisi azalır.

Grup boyunca yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.

Bir periyot boyunca soldan sağa gidildikçe atom çapı azalır.

Grup boyunca yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı artar.

Grup boyunca yukarıdan aşağıya baş kuantum sayısı artar.

14.Soru

Üçlü bağlanma hangi bağlardan oluşur?

1 sigma ve 2 pi bağı

1 sigma 2 iyonik bağ

2 sigma ve 1 pi bağı

3 sigma bağı

3 pi bağı

15.Soru

AX5E tipinde bir molekülün geometrisi aşağıdakilerden hangisidir?

Doğrusal

Kare piramit

T-şekli

Üçgen piramit

Düzgün sekizyüzlü

16.Soru

C2H4Cl2 bileşiğinin kütlece % bileşimi hangi seçenekte doğru verilmiştir? (C:12,00; H:1,00; Cl:35,5 g/mol)

C: %17,24; H: %3,98; Cl: 78,78

C: %20,35; H: %5,22; Cl: 74,43

C: %24,27; H: %4,08; Cl: 71,65

C: %32,16; H: %6,20; Cl: 61,64

C: %36,52; H: %8,18; Cl: 55,30

17.Soru

Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma (I1) enerjisi en büyüktür?

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18.Soru

300 nm dalgaboyundaki fotonun enerjisini kaç joule'dür?

3,63×10^-19

4,63×10^-19

5,63×10^-19

6,63×10^-19

7,63×10^-19

19.Soru

4s alt kabuğunun sırasıyla baş kuantum (n), açısal momentum kuantum (l) ve orbital sayıları aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

1,0,1

2,0,1

3,1,3

4,0,1

4,2,5

20.Soru

Çevreden sisteme ısı verilen süreç aşağıdakilerden hangisidir?

Endotermik süreç

Ekzotermik süreç

İzotermik süreç

Tüm çözünme süreçleri

Tüm hal değişim süreçleri