Yanıt Açıklaması:

İyonik yapılarda iyonları bir arada tutan elektrostatik kuvvete iyonik (elektrovalent) bağ denir. Hidrojen (H₂), klor (Cl₂) ve brom (Br₂) moleküllerinde olduğu gibi aynı tür atomlar arasında olan kovalent bağa apolar kovalent bağ denir. Elektron çiftinin tek bir atomdan sağlanması halinde oluşan bağa ise koordine kovalent bağ denir. Elektronların bir atomdan diğerine aktarılmasıyla oluşan iyonik bağ ile elektron çiftlerinin atomlar arasında eşit olarak paylaşılmasıyla oluşan apolar kovalent bağ iki uç kimyasal bağlanmadır. Moleküllerdeki çoğu kimyasal bağlar bu iki uç bağlanma arasında yer alır ve bu tür bağa polar kovalent bağ denir. Aynı veya farklı iki atom bir elektron çiftini paylaşıldığında tekli bir kovalent (apolar veya polar) bağ oluşur. Atomlar iki veya üç elektron çiftini paylaştıklarında ise çoklu kovalent bağlar oluşur. Soruda verilen tanım koordine kovalent bağ tanımına aittir. 

Yanıt Açıklaması: Açısal momentum kuantum sayısı 2 olduğunda d orbitallerini gösterir.

Yanıt Açıklaması:

kapalı formüldeki atom sayısını hesaplarken şu şekilde bir formül geliştirebiliriz;

kapalı formüldeki X atomunun sayısı n olsun

n=(X atomunun bileşikteki yüzde değeri)*(bileşiğin moleküler ağırlığı)/(100*X bileşiğinin molekül ağırlığı)

Karbon atom sayısı=56.80*169.18/(100*12)=8.007

Hidrojen atom sayısı=6.55*169.18/(100*1)=11.080

Azot atom sayısı =8.28*169.18/(100*14)=1.000

Oksijen atom sayısı =28.37*169.18/(100*16)=3.000

dolayısıyla kapalı formül C₈H₁₁NO₃

Yanıt Açıklaması:

SCl₆ 

Yanıt Açıklaması: Kimyasal bağ, tamamen apolar kovalent karakterde ise, yani eş iki atomdan oluşuyorsa (F2, N2 gibi) dipol momenti sıfırdır. HCl molekülünde ise net dipol moment sıfır değildir.

Yanıt Açıklaması:

Alt kabuk kuantum sayısı 3 olduğunda magnetik kuantum sayısı 5 değerini alır.

Yanıt Açıklaması: λ=c/ν

Yanıt Açıklaması: İki atom arasında elektronların eşit olmayan ortaklanmasıyla oluşan kovalent bağa polar kovalent bağ denir. Bir kovalent bağda bağı oluşturan atomların elektronegatiflik değerleri ne kadar farklı ise bağ o kadar polardır ve atomların kısmi yükleri de o kadar büyük olur. Buna göre H ve F atomları arasındaki elektronegatiflik farkı en büyük olduğu için polaritesi en yüksek olan yani en polar olan HF’dür.

Yanıt Açıklaması: Çok atomlu moleküller de ise molekülün dipol momenti, vektörel büyüklükler olan bağ dipol momentlerinin toplamına eşittir. Bir molekülün dipol momente sahip olabilmesi için bağların polar yani dipol momentinin olması ve moleküldeki yük dağılımının asimetrik olması gerekir. Moleküldeki bağların düzenlenmesine bağlı olarak bağları polar olan bir molekül apolar özellik de gösterebilir. A şıkkında verilen yapıda bağlar polar olmasna rağmen molekülün geometrisi (AX3, düzlem üçgen) bağlı olarak bu dipol momentleri birbirinin ettiğinden sonuçta söz konusu molekül apolardır.

Yanıt Açıklaması:

32

Yanıt Açıklaması:

Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum ve Fransiyum periyodik çizelgede alkali metaller grubundandır.

Yanıt Açıklaması: Bir periyotta etkin çekirdek yükü soldan sağa arttığı için birinci iyonlaşma enerjisi de artar. Bu nedenle verilen elementler içerisinde periyotta en sağda yer alan 18Ar için birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür.

Yanıt Açıklaması:

Ne ve Ar

Yanıt Açıklaması: Katlı oranlar yasası, eğer iki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa, elementlerden birinin sabit kütlesi ile birleşen diğer elementin kütleleri arasındaki oranın (veya oranların) en küçük tam sayılar ile ifade edilen bir oran (veya oranlar) olduğunu ifade eder.

Yanıt Açıklaması: Basit (deneysel) formül, bir moleküldeki atomların türünü ve sadece bu atomların sayıları arasındaki oranı veren formüldür. Basit formüldeki atomların sayısını gösteren indisler her zaman en küçük tamsayılı orana göre olan değerlerdir. Örneğin, hidrojen peroksitin molekül formülü H2O2 iken; basit formülü HO dur.

Yanıt Açıklaması: Elektron çiftinin tek bir atomdan sağlanması halinde oluşan bağa ise koordine kovalent bağ denir.

Yanıt Açıklaması: Planck elektromagnetik enerjinin soğurulan veya yayımlanan en küçük miktarını kuantum olarak adlandırmıştır.

Yanıt Açıklaması:

Sodyum değerlik elektronunu kaybedince soy gaz Argon elektron dizilimine ulaşır.