Bir hücreden akım geçmediği durumdaki hücrenin iki ucu arasında ölçülen potansiyel farkına hücre potansiyeli veya elektromotor kuvvet denir.

Tepkime hızı belli bir zaman aralığındaki tepkime hızı olduğundan ortalama tepkime hızıdır. Bir tepkime için genel bir tepkime hızı, bir tepkime bileşeninin oluşum veya tükenme hızının o bileşenin tepkime denklemindeki stokiyometrik katsayısına bölünmesi ile elde edilebilir.

Bir maddenin (tepkenin) derişiminin, kütlesinin veya basıncının yarıya düşmesi için geçmesi gereken zamana Yarılanma Ömrü adı verilir.

Kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgeyen maddeye yükseltgen madde adı verilir.

[H3O+] derişiminin, [OH–] derişiminden büyük olduğu çözeltilere asidik çözelti; [OH–] derişiminin, [H3O+] derişiminden büyük olduğu çözeltilere ise bazik ya da alkali çözeltiler denir. İçinde çözebilecği maksimum miktarda çözünen çözmüş çözeltiye ise doygun çözelti denirken çözünenin çözücü içinde berrak biçimde dağılmasıyla oluşmuş çözeltilere dehomojen çözelti ya da çözelti denir. Çünkü tüm çözeltiler homojendir. [H3O+] derişiminin, [OH–] derişimine eşit olduğu sulu çözeltilere Nötral çözelti denir.

Metal veya metal alaşımlarının yükseltgenmesi ile aşınması olarak tanımlanan olguya Korozyon adı verilir.

Etin pişmesi, doğalgazın ya da kömürün yanması, kuvvetli asit ve baz reaksiyonu, gaz çıkışı gözlenen reaksiyonlar genelde hızlı tepkimeler olarak bilinir. Demirin oksitlenmesi olarak ifade edilen tepkime ise halk arasında bilinen adıyla pas oluşumudur ve yavaş bir tepkimedir.

Ürünlerin ve tepkenlerin derişimleri artık değişmez, sabit kalır ve bu durumda ileri yöndeki tepkime hızı, geri yöndeki tepkime hızına eşit olur, yani kimyasal olarak dengeye ulaşılır.

Bir kimyasal tepkimenin hızı, tepken derişimi veya sıcaklık arttırılarak arttırılabileceği gibi, tepkime ortamına katalizör ilavesiyle de arttırılabilir.

Yükseltgenme sayısında bir değişmeyi içeren ve elektron veya elektronların transferinin söz konusu olduğu tepkimelere yükseltgenme-indirgenme tepkimesi denir.