Yarı tepkime yöntemiyle yükseltgenme-indirgenme tepkime denkleminin denkleştirilmesinde seçeneklerin sıralaması I-II-III-IV-V şeklinde olmalıdır.

mol*L^-1 bir çözeltideki çözünmüş madde miktarını gösteren derişim birimidir. g*L^-1 ise yoğunluğu ifade eden birimdir. N*m  bir maddeyi sabit bir noktadan belli bir uzaklıkta  belli bir kuvvet uygulayarak döndürmeyi ifade eden tork ya da moment birimidir. m*s^-1 ise belli bir zaman aralığında alınan yolu ifade eden hız birimidir. Tepkime hızının birimi mol.L^-1.zaman^-1 olarak belirlenmiştir.

Bir asit ve baz tepkimeye girerek, tuz oluşturur. Bu tür tepkimelere nötralleşme tepkimeleri adı verilmektedir. 

E=E°-(RT/nF)lnQ (1)
Q=[ürünler]/[girenler] (2)
(1) ve (2) formülleri kullanılırsa 0,018 V sonucu bulunur.

CH3COOH sulu çözeltisinde % 100 iyonlaşmaz. Bu yüzden zayıf elektrolittir. Diğer seçeneklerde verilen maddeler sulu çözeltilerinde % 100 iyonlaşır ve kuvvetli elektrolit özelliği gösterir.

e^- mol sayısı=yük(C)/F=(akım(A) x zaman(s))/96500 Cmol^-1 Formülü kullanılarsa 28800C elde edilir. 
Anot: 2H₂O(s) → O₂(g) + 4H⁺(sulu) + 4e^- (Yavaş)
Katot: 4H⁺(sulu) + 4e^- → 2H₂(g) (Hızlı)
2H₂O(s)  → 2H₂(g)+ O₂(g)
Reaksiyon stokiyometrisine göre 2 mol H₂ için 4 mol elektron açığa çıkıyorsa ve 1 mol H₂ 2 gram ediyorsa hesaplamalar sonucu 0,298 değerine yani yaklaşık 0,3 değerine ulaşılır.

Kısmen veya tamamen elektron aktarımı içeren tepkimelere Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) tepkimeleri adı verilir.

Bir tepkimenin hız sabiti, sıcaklık, birim zamanda moleküllerin çarpışma sıklığı ve tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli en düşük enerji değerini ifade eden etkinleşme enerjisine bağlıdır.

Kimyasal dengedeki maddelerden birinin derişimi arttırılırsa denge, bu maddenin derişimini azaltacak yöne doğru kayar. Yukarıdaki tepkimeye göre N2 derişimi artarsa denge bozulur ve system N2’nin derişimini azaltacak yöne kendiliğinden kayar. Bunun için eklene N2 derişimini azaltmak için denge sağa kayar.

Elektroliz, kendiliğinden yürümeyen bir kimyasal tepkimenin elektrik akımı uygulanarak yürümesinin sağlandığı olaya denir.

Dengedeki bir sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında, sistem bu etkiyi azaltacak yöne kendiliğinden kayar ve yeni bir denge oluşur. Bu kurala Le Chatelier kuralı adı verilir.

Molekülarite,  basit tepkimeye tepken olarak katılan moleküllerin sayısına denir. Tepkime tepken olarak tek bir molekül içeriyorsa tepkimeye unimoleküler tepkime, iki molekül içeriyorsa bimoleküler tepkime, üç molekül içeriyorsa termoleküler tepkime denir.

Kimyasal kinetik, bir tepkimede tepkenlerin ürünlere dönüşümü sırasında (gidilen yolda) ne olduğuyla ve dönüşümün ne kadar hızlı olduğuyla ilgilenen kimyanın bir alanıdır. Bir başka ifade ile kimyasal kinetik; bir tepkimenin hızının belirlenmesinin yanı sıra, tepkimenin ilerleyişinde izlediği yolu yani tepkime mekanizmasını aydınlatmayı amaçlayan bir bilim dalıdır.

Basit tepkimeye tepken olarak katılan moleküllerin sayısına tepkimenin molekülaritesi denir. Eğer, tepkime tepken olarak tek bir molekül içeriyorsa tepkimeye unimoleküler tepkime, iki molekül içeriyorsa bimoleküler tepkime, üç molekül içeriyorsa termoleküler tepkime denir.

e- mol sayısı=yük(C)/F=(akım(A) x zaman(s))/96500 Cmol-1 Formülü kullanılarsa 28800C elde edilir. 
Anot: 2H2O(s) → O2(g) + 4H+(sulu) + 4e- (Yavaş)
Katot: 4H+(sulu) + 4e- → 2H2(g) (Hızlı)
2H2O(s)  → 2H2(g)+ O2(g)
Reaksiyon stokiyometrisine göre 2 mol H2 için 4 mol elektron açığa çıkıyorsa ve 1 mol H2 2 gram ediyorsa hesaplamalar sonucu 0,298 değerine yani yaklaşık 0,3 değerine ulaşılır.
V=n.R.T/P olduğundan dolayı Sıcaklık 0°C ve basınç 1 atm olarak alınırsa sonuç 3,36 L olarak bulunacaktır.

Herhangi bir t anındaki hıza anlık hız adı verilir.

Kendiliğinden yürüyen bir tepkime için serbest enerji değişimi (▲G) Negatiftir.

Tepkime hız sabiti (k) birimi tepkimenin derecesine bağlı olarak değişir. k’nin  birimi birinci dereceden bir tepkime için Zaman^-1 , ikinci dereceden bir tepkime için M^-1*Zaman^-1, üçüncü dereceden içinse M^{-2 *}zaman^-1 olarak ifade edilir. D ve E şıklarındaki gibi molaliteye bağlı bir hız sabiti birimi ifadesi yoktur.  

aA+bB → cC+dD şeklinde verilen genel bir tepkime için hız ifadesi şu şekildedir. Tepkime hızı= k*[A]^m*[B]ⁿ .  Burada k, tepkime hız sabiti; A ve B tepken derişimleri, m ve n de tepkime derecesini tepken derişimine bağlayan sayısal değerleri ifade eder. Hız denkleminde tepkime sıcaklığı, ürün derişimi, etkinleşme enerjisi ve evrensel gaz sabiti yer almaz.

H-O-Z şeklinde gösterilen oksiasitlerin asitlik güçleri, Z’nin elektronegatifliğinin artması ile artar. Örneğin; HOCl > HOBr > HOI sırasında asitlik değişir. Benzer şekilde HOCl < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄ sırasında asitlik kuvveti, merkez atomun yükseltgenme sayısı, formal yükü ve O atomu sayısı arttıkça artar.