Hücre potansiyelinin derişim ve basınçla değişimine ait formül ilk kez Walter Nernst tarafından verilmiştir.

Bir elementin atomunun yükseltgenme sayısı sıfırdır.

Katalizör, bir tepkimeye giren ve tepkime hızını arttırırken tepkime sonunda değişmeden çıkan maddelere verilen addır. Genelde iki türlüdür: homojen ve heterojen kataliz olmak üzere. Homojen kataliz, katalizörün tepkenler ile ürünlerin aynı fazda olması; heterojen ise tepken ve ürün moleküllerinin farklı fazda olması duruma verilen addır.

Çöktürme tepkimelerinde, kuvvetli iki elektrolit karıştırılır ve sonuçta çözünmeyen bir çökelek oluşur. Örneğin; iki kuvvetli elektrolit olan gümüş nitrat (AgNO3) ve sodyum klorür (NaCl) karıştırılırsa, aşağıdaki tepkimede verildiği gibi beyaz renkli suda çözünmeyen gümüş klorür (AgCl) çökeleği oluşur.

k, tepkimenin hız sabitidir. Bu değer, sıcaklık sabit kalmak koşuluyla, bir tepkimedeki tepken ya da ürünlerin derişimlerinde meydana gelen değişimlerden etkilenmez. Tepkime hızı zamana bağlı olarak değişebilirken; k, zamana bağlı değişmez. Tepkime hızı, tepkenlerin derişimlerine bağlı olarak değişebilir fakat,
k hız sabiti değişmez. m ve n üsleri de tepkime hızının A ve B tepkenlerinin derişimlerine ne derece bağlı olduğunu ve buna bağlı olarak A ve B’ye göre tepkime derecelerini gösterir. k, hız sabiti ifadesi hızlı tepkimeler için büyük; yavaş tepkimeler içinse küçüktür.

4[Oksijenin yükseltgenme sayısı] + 1[Kükürdün yükseltgenme sayısı] = [Toplam yük]
x + 4(-2) = -2 buradan x = +6 bulunur.

Bir asiti, proton veya protonlar verebilen bir madde, bir bazı ise proton(lar) alan bir madde olarak tanımlayan asit-baz tanımı Lowry-Bronsted Asit-Baz Tanımı olarak bilinmektedir.

Basit tepkimeye tepken olarak katılan moleküllerin sayısına molekülarite denir. Tepkime, tepken olarak tek bir molekül içeriyorsa onimoleküler, iki tane içeriyorsa bimoleküler, üç molekül içeriyorsa ise termoleküler tepkime denir. Bir maddenin kütlesinin ya da derişiminin yarıya düşmesi için gereken zamana da yarı ömür denir.

ln K = nFE° / RT formülü kullanılırsa K değeri 8,23 x 10¹⁶ olarak hesaplanacaktır.

Anot: 2H₂O(s) → O₂(g) + 4H⁺(sulu) + 4e^- (Yavaş)
Katot: 4H⁺(sulu) + 4e^- → 2H₂(g) (Hızlı)
2H₂O(s)  → 2H₂(g)+ O₂(g)
Reaksiyonları göz önünde bulundurulursa;
? g O_{2 = (3,6x104C)(1 mole/96500C)(1 mol O2/4 mole)(32 g O2/1 mol O2) = 2,984 g} O₂
Yaklaşık olarak 3 gram oksijen açığa çıkmaktadır.

2[Kromun yükseltgenme sayısı] + 7[Oksijenin yükseltgenme sayısı] = [Toplam yük]
2x + 7 (-2) = -2 buradan x = +6 olacağından Cr:+6 bulunur.

Kimyasal tepkimelerin çoğu tersinirdir; pek azı tersinmezdir. Denge sabiti yalnızca sıcaklıkla değişir. Buna bağlı olarak tepkenlerin derişimlerinin değişimi ya da denge bileşiminin değişimi denge sabiti ifadesini etkilemez. Kimyasal denge ifadesinde ortamdaki tüm fazlar yer almaz katılar ve sıvılar hariç gaz ve sulu fazda olan bileşenler yer alır. Denge sabiti büyük olan tepkimeler ileri doğru çok yönlü; küçük olanlar ise geriye doğru tek yönlü gerçekleşir.

Hücrede yükseltgenmenin meydana geldiği elektroda anot denir. Hücrede indirgenmenin meydana geldiği elektroda katot denir. Elektrolit çözelti, yüklü iyonların hareketiyle elektrik akımını ileten çözeltidir. Elektrolitik hücre dışarıdan aldığı elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürmekte kullanılır.

Tepkime hızının tepken derişiminden bağımsız olduğu tepkimeler Sıfırıncı dereceden tepkimelerdir.

Dengedeki bir sisteme sıcaklık etkisini tartışabilmek için tepkime entalpilerinin (ısılarının) bilinmesi gereklidir. Örneğin yukarıdaki tepkimenin entalpi değeri ΔH eksi olduğu için sağa doğru olan ısı açığa çıkarır ve ekzotermiktir. Bu tepkimenin sıcaklığı arttırılırsa denge sola ısının alındığı yöne kayar, çünkü sıcaklık yükselmesiyle sisteme verilen enerji Le Chatelier yasasına göre tepkimenin daha az enerji verecek yöne doğru yürümesine yani tepkimenin sola kaymasına neden olur. Yukarıdaki tepkimeye göre sıcaklık artarsa denge sola kayar.

Hücre içinde kendiliğinden yürüyen tepkimeyle kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine çeviren elektrokimyasal hücreye Galvanik hücre adı verilir.

Yanma tepkimeleri redoks tepkimeleri olduğundan, bu tepkimelerin elektrokimyasal yolla yürütülmesi durumunda, elde edilen enerjinin verimi oldukça yüksektir. Hidrojen veya metan gibi yakıtların yanma enerjilerinin elektrik enerjisine dönüştürülmesini sağlayan pillere yakıt pilleri denir. Kuramsal olarak yakıt pillerinde yanma ile açığa çıkan enerjinin %100 ü elektrik enerjisine dönüştürülebilmekte, fakat uygulamada ancak %60-70'lik bir verime ulaşılabilmektedir. Bu konudaki araştırmalar devam etmektedir. Yakıt pillerinde, yakıt ve O2(g) sağlandığı sürece elektrik üretilir. Sadece E şıkkındaki ifade doğru olarak verilmiştir.

Farklı derişimlerde çözelti içeren aynı yarı hücrelerin uygun şekilde bağlanmasıyla oluşturulan hücreye Derişim hücresi adı verilir.

Yukarıdaki tepkimeye ait hız ifadesi Tepkime hızı = k [H₂][I₂] şeklindedir.

İki farklı çözelti arasındaki difüzyon potansiyelini düşürmek için kullanılan, iki çözelti arasındaki elektrik akımının geçişini sağlayan ve içinde elektrolit bulunduran köprü şeklindeki cam boruya tuz köprüsü denir.