Tepkime derecesi hız ifadesinde bulunan derişim terimlerinin üslerinin toplamıdır.

Kimyasal tepkimelerin hızı sıcaklık artışı ile artar. Daha yüksek sıcaklıkta daha yüksek hız elde edilmesi, sıcaklık artışıyla tepkime hız sabitinin artmasından kaynaklanmaktadır.

Birinci basamakta (ilk basit tepkimede) oluşan F, tüm tepkime için ne tepken ne de üründür. F basit bir tepkime sonucu oluşmakta ve bir sonraki basit tepkimede tüketilmektedir. Bu şekilde bir basit tepkimede oluşan ve ardından gelen tepkimede tüketilen moleküllere, atomlara ara ürün denir.

Moleküllerin tepkimeye girmek için belirli bir değerde kinetik enerjiye sahip olmaları gerekir. Eğer iki molekül toplamda bu enerjiden daha az enerjiye sahipken çarpışırlarsa, çarpışmanın ardından birbirlerinden ayrılarak farklı yönlere giderler. Yani bir tepkime gerçekleşmez. Buna dayanarak, bir tepkimenin gerçekleşmesi için çarpışan moleküllerin sahip olması gereken minumum enerjiye tepkimenin etkinleşme enerjisi adı verilir.

Katalizörler, bir tepkimenin daha düşük etkinleşme enerjisine sahip farklı bir mekanizma üzerinden yürümesini sağlayarak tepkime hızını arttıran maddelere denir.

Hız belirleyen basamak en yavaş tepkimeye göre belirlenir.

e^- mol sayısı=yük(C)/F=(akım(A) x zaman(s))/96500 Cmol^-1 Formülü kullanılarsa 36000 C elde edilir. 

AgNO₃ ve NaCl kendi aralarında reaksiyona girerek çözünürlüğü çok düşük AgCl_(k) oluşturur.

İleriye doğru olan tepkime hızı; Hız_i = k_i [X₂] [Y₂] şeklindedir.

NaOH suda çözündüğünde ortama Na⁺ ve ^–OH iyonlarını verir. Diğer maddeler ise suda çözündüğünde H⁺ iyonu verirler ve asit özelliği gösterirler.

Bir elementin atomunun yükseltgenme sayısı sıfırdır. Bir bileşikteki atomların yükseltgenme sayılarının toplamı sıfırdır. Alkali metallerin yükseltgenme sayıları + birdir. Toprak Alkali metallerin yükseltgenme sayıları + ikidir.

Sulu çözeltilerde; çöktürme, nötralleşme ve yükseltgenme-indirgenme tepkimeleri olmak üzere üç tür tepkime gerçekleşir.

Katalizör, tepkimeyi hızlandıran ve tepkimeye girdiği gibi çıkan maddelere verilen addır. Kataliz, katalizörün yaptığı işlemin adıdır. Derişim, bir çözeltideki çözünmüş madde miktarını ifade eden birimdir. Elektriksel potansiyel, bir cismin sahip olduğu yüke bağlı olarak etrafına uyguladığı elektriksel alanı ifade eder. Bir tepkimede tepkenlerin ürünlere dönüşümü sırasında (gidilen yolda) ne olduğuyla ve dönüşümün ne kadar hızlı olduğuyla ilgilenen kimyanın dalına Kimyasal Kinetik adı verilir.

Bir kimyasal tepkimenin hızı, tepken derişimi veya sıcaklık arttırılarak arttırılabileceği gibi, tepkime ortamına katalizör ilavesiyle de arttırılabilir. Katalizörler, tepkimenin daha düşük etkinleşme enerjisine sahip farklı bir mekanizma üzerinden yürümesini sağlayarak tepkime hızını arttıran maddelerdir. Katalizörler denkleştirilmiş tepkime denkleminde yer almazlar ve tepkime sonunda değişime uğramazlar.

Basınç, derişim, hacim değişkenleri yalnızca denge bileşimini değiştirebilirken sıcaklık denge bileşimine ek olarak denge sabitini de değiştirir. Katalizör ise tersinir bir tepkimede ileriye doğru ve geriye doğru olan tepkime hızlarına eşit oranda etki ettiğinden, katalizörün kimyasal denge üzerine bir etkisi yoktur.

2NO2(g) + F2(g)→ 2NO2F(g) tepkimesi için;
Tepkime hızı = k [NO2]2[F2] olmalı
2NO(g) + 2H2(g)→ N2(g) + 2H2O(s) tepkimesi için;
Tepkime hızı = k [NO]2 [H2]2 olmalı
2N2O5(g)→ 4NO2(g) + O2(g) tepkimesi için;
Tepkime hızı = k [N2O5]2 olmalı.
H2(g) + I2(g)→ 2HI(g) tepkimesi için;
Tepkime hızı = k [H2][I2] olmalı. C şıkkındaki tepkimenin hız denklemi ise doğrudur.

Tepkime stokiyometrisi gereği 2 mol A tükendiğinde toplam 5 mol ürün oluşmaktadır. Tepkime ilerledikçe A nın derişimi azalırken tepkime denklemindeki stokiyometriye göre B ve C nin derişimlerinde artış olmaktadır.

Hücreden elektrik akımı geçirilerek kendiliğinden gerçekleşmeyen bir kimyasal tepkimenin gerçekleştirildiği elektrokimyasal hücre ise elektrolitik hücre olarak adlandırılır.

İyonik, bir metal ile ametalin electron alıp vererek gerçekleştirdiği bağa dayalı durumu ifade eder. Elektronik maddelerin, elektron dolayısıyla elektrik kullanarak bilgiyi depolayan, işleyen bilim dalıdır. Elektron, bir atomun en dış yörüngesinde bulunan hareketli parçacıktır. Elektroforez genel anlamda özel bir sıvı ortamda parçacıkların içerdikleri elekriksel yüke göre farklı hızda ve farklı yönde bütün bir maddenin yapısındaki farklı maddelerin ayırt edilebilmesini sağlayan bir inceleme yöntemidir. Sulu çözeltilerinde elektriği iletebilen maddelere elektrolit adı verilir.

Hücrede yükseltgenmenin meydana geldiği elektroda anot adı verilir.