Hidrokarbonlar yapılarında sadece karbon (C) ve hidrojen (H) atomlarını içeren bileşiklerdir. CH₃-CH₂-CH₃ şeklinde gösterilen propan bir hidrokarbon molekülüdür.

Metabolizma genellikle üç farklı mekanizma ile regüle edilmektedir. Bunlar allosterik etki, hormonal etki ve enzim konsantrasyonu şeklinde ifade edilebilir.

A seçeneği yanlıştır. Kuvvetli asit ve kuvvetli bazların tuzları (NaCl gibi) hidroliz olmaz. Hem anyon hem de katyon hidroliz olmaz.

Ökaryotik hücrelerin daimi organeli olan mitokondriler oksijenli solunumun (aerobik) yapıldığı kompartımanlardır. Doğru cevap C'dir.

Bir membranla ayrılmış iki çözeltideki iyonlardan bazıları membrandan geçebilirken, bazıları geçmiyorsa bir Donnan dengesi oluşur, bu elektrokimyasal bir dengedir.

Potansiyel enerji: Bir maddenin durumuna göre sahip olduğu enerjidir (yokuştaki tekerlek veya havada tutulan top gibi).

Irreversibl, Bir reaksiyonun geriye dönüşsüz olduğunu ifade eder. Doğru cevap C'dir. 

Enantiyomerlerin farklılığını gözlemenin yolu, bu enantiyomerlerin herbirinin içinden düzlem polarize ışık geçtiğinde her bir enantiyomer farklı yönde fakat eşit miktarda düzlem polarize ışığı çevirirler. Enantiyomerlerin düzlem polarize ışığa karşı olan bu davranışlarından dolayı, enantiyomerlere optikçe aktif bileşik denir.

Bir molekülün kiral olduğunu anlamanın üç farklı yolu vardır. Bunlar;

• Bir molekül kendi ayna görüntüsü ile çakışmıyorsa kiraldir.
• Düzgün dört yüzlü tek bir stereomerkeze sahip ise molekül kiraldir. 
• Eğer bir molekül simetri düzlemine sahip değil ise o molekül kiraldir.

NaOH bileşiği ise suda çözündüğü zaman Sodyum ve Hidroksit iyonları açığa çıkarır. Hidroksit iyonu baziklik göstergesidir.

Fonksiyonel grupların hücre içi yeniden düzenlenmesi, moleküllerdeki atomların yer değiştirmesi gibi olaylar izomerasyon ve yeniden düzenleme reaksiyonları grubuna girer.

Aynı molekül formülüne sahip oldukları hâlde, atomların farklı bir sıra ile bağlı olduğu bileşiklere yapı izomeri denir. Yapı izomerleri fiziksel ve kimyasal açıdan faklı özellik gösterirler.

Potasyum ve brom atomlarının oluşturduğu potasyum bromür bileşiğini iyonik bağa örnek verebiliriz. Bir metal atomu (potasyum) tarafından verilen bir elektron ametal (brom) atomundaki bir elektron ile çiftleşerek KBr formülü ile gösterilen bileşiği oluşturmuştur. H2 , N2 , O2 , Cl2 molekülleri gibi, kovalent bağlı bileşikleri oluşturan atomlar birbiri ile aynı ise elektronegatiflikleri aynı olduğundan ortaklaşılan elektron çiftini eşit derecede kendilerine çekerler.

1951 de Hollanda da Utrech Üniverstesi van’t Hoff Laboratuvarının müdürü J.M. Bijivolet X-ışınları kırınımının özel bir tekniğini kullanarak (+)-tartarik asittin mutlak konfigürasyonuna sahip olduğunu ispatladı. Bu olay sonunda (+) ve (-)-gliseraldehitin konfigürasyonları için yapılan keyfi işaretlenmelerinde doğru olduğu gösterilmiş oldu.

Bir atom elektronların orbitallere dağılımı, elektron dizilimi veya elektronik konfigürasyon olarak adlandırılır.

HI suda %100 iyonlaşan kuvvetli bir asittir.

HCl (suda) + H₂O (s)--> H₃O⁺+ Cl^-.Şeklinde tamamen iyonlaştığı için H₃O⁺iyonunun moları hidroklorik asitinin molar sayısına eşit olacaktır. Bu bilgi ışığında pH= -log[0,04]= 1.40.

M = Molarite: Bir litre çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır. M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre’dir. Denklem içinde ise ilgili bileşik köşeli parantez ile gösterilir.

Doğru cevap C şıkkıdır.

Standart serbest enerji değişimi (∆G°') aşağıdaki formül ile hesaplanır:
∆G°' = - 2.303 RT log K'eq
Burada R, Gaz sabiti olup, değeri 8.315 Joule (J)/mol ve T ise Mutlak sıcaklık olup, değeri 298 Kelvin’dir.

Aynı molekül formülüne sahip oldukları hâlde, atomların farklı bir sıra ile bağlı olduğu bileşiklere yapı izomeri denir.

İyonların geçişi için gerekli kuvvet kendilerinin neden olduğu zar potansiyelinden elde edilir. Bir zarın iki yanında bulunan iyonların kimyasal derişimleri ve elektrik potansiyellerindeki farklılığa elektrokimyasal gradient denir. Doğru cevap D şıkkıdır.